Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el tema sobre congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas de un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres de temblar en el interior sobre unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas seria de oscilaciones sobre un lado a otro, invariablemente guardando un aplomo.
Las cuerpos sуlidos poseen la maneras definida o sea un volumen personal, a nunca https://datingranking.net/es/phrendly-review/ acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.
Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).
La oportunidad de que un sуlido conduzca la electricidad es bastante pequeсa o extremadamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que Son sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos
CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos clases sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos asi como las cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen adentro de los sуlidos por tener propiedades fнsicas excesivamente parecidas a la sobre los sуlidos, sin embargo se diferencian en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen forma geomйtrica definida lo que origina propiedades especificas, como podria ser al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuado desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos desplazandolo hacia el pelo extremadamente viscosos, si bien posean prestaciones fнsicas semejantes a las de los sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos de fusiуn fijos asi como se rompen todo el tiempo a lo dilatado de superficies definidas.
CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL MODELO DE ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones deben ser positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn agorero se genera un sector elйctrico que posibilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; igual ocurre alrededor del catiуn, aunque en interes inverso. El casamiento iуnico determina muchas de estas prestaciones de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn altos, son endurecidos asi como frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos conductores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones excesivamente cargados son insolubles en agua
El modo de empaque de los iones depende sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. En caso de que los dos iones son sobre aproximadamente el mismo tamaсo, el empaque seria sobre tipo cъbico centrado en el cuerpo humano, como podria ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de las iones positivos a las iones menos optimistas seria de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque seria cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su ocasion se dividen en atуmicos y molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces normalmente covalentes. El casamiento covalente seria bastante potente, poseen estructuras bastante compactas, las lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Existe una red definida sobre бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes y no ha transpirado seria prбcticamente impracticable seсalar la molйcula individual sobre la configuracion.
En la organizacion del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados entre los dos бtomos. La firmeza de el Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca desplazandolo hacia el pelo para alcanzar la hendidura, esto es, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi preciso destrozar la totalidad de la pieza.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta concreto por las clases, carбcter dipolar y polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seria excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas fundamental de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota de agua se atraen entre sн sobre semejante modo que los extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno de diferentes molйculas, esto es el бtomo de hidrуgeno de la molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menor compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto de el hielo seria de mi?s grande que el volumen del igual lastre sobre agua lнquida.
La natura de estas caracteristicas sobre una sustancia dependeri? de la naturaleza de las partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasii?n, la esencia de estas partнculas, en sus enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas sobre los бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones sobre valencia fбcilmente desligables (potencial de ionizaciуn pequeno) y esto permite que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, los meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya atadura optimista estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman la nube mуvil que rodea al conjunto.